Кислород

Общая информация

• Поддерживает горение
• Поддерживает дыхание
• Применяется для производства (отжига) стали

Физические свойства

• При конденсации голубая жидкость
• В твёрдом виде синие кристаллы
• При повышении давления красные кристаллы

Растворимость в воде

• Лучше растворяется в холодной воде
• Поэтому в тёплой воде рыбы могут испытывать недостаток кислорода
• В тёплых стоячих водоёмах у двоякодышащих рыб частично функцию газообмена берёт на себя плавательный пузырь
  • Таким образом рыбы могут получать кислород из воздуха
• У белокровных рыб, обитающих в холодных арктических водоёмах, отсутствуют эритроциты, так как кислород растворяется в плазме крови

Получение

1. В промышленности получают из воздуха
2. В лаборатории получают разложением Нитрат натрия, Хлорат натрия или электролизом воды KNO₃ → KNO₂ + O₂ 2H₂O → 2H₂ + O₂ KClO₃ → KCl + O₂

Химические свойства

1. Вступает в реакции со всеми простыми веществами, кроме галогенов, инертных газов и некоторых благородных металлов
2. Сильными окислителями окисляется O₂ + F₂ → OF₂ + O₂F₂
3. С гексафторидом платины образует ионное соединение (кристаллы красного цвета) O₂ + PtF₆ → {O₂}⁺{PtF₆}^- Верхние индексы ⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ° Нижние индексы ₀ ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉