Общая информация
- Самый большой радиус гидратированного иона среди всех щелочных металлов (может объяснить Потенциал поляризации)
- Самая маленькая энтальпия гидратации иона среди всех щелочных металлов
Получение
- Восстановление оксида смесью Кремний и оксида кальция при 300°C в вакууме. Реакция идёт из-за увеличения энтропии ввиду образования газообразного лития и устойчивости кристаллической структуры ортосиликата кальция 2Li₂O + Si + 2CaO → 4Li↑ + Ca₂SiO₄
Химические свойства
- Реагирует с водой, выделяя Водород: 2Li + 2H₂O → 2LiOH + H₂↑
- Кислород легко окисляет до оксида 4Li + 2O₂ → 2Li₂O
- Фтор, Хлор, Бром, Йод легко окисляет 2Li+ F₂ → 2LiF 2Li + Cl₂ → 2LiCl 2Li + Br₂ → 2LiBr 2Li + I₂ → 2LiI
- При нагревании реагирует с Водород, Сера, Фосфор, Углерод (Ацетилен) 2Li + H₂ → 2LiH 2Li + S → Li₂S 3Li + P → \Li₃P 2Li + 2C → Li₂C₂ 2Li + H₂C₂ → Li₂C₂ + H₂↑
- Литий (и другие щелочные металлы) могут восстанавливать другие металлы из их оксидов и галогенидов (Хлорид алюминия) AlCl₃ + 3Li → Al + 3LiCl